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產(chǎn)品型號(hào)：DPCY-2C
產(chǎn)品編號(hào)：DPCY-2C

   液體飽和蒸氣壓的測(cè)定

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

1、掌握靜態(tài)法測(cè)定不同溫度下純液體飽和蒸氣壓的方法。

2、了解純液體的飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)系。克勞修斯-克拉貝龍（Clausius-Clapeyron）方程式的意義，并學(xué)會(huì)由圖解法求其平均摩爾氣化熱和正常沸點(diǎn)。

3、掌握真空泵、恒溫槽及氣壓計(jì)的使用。初步掌握真空實(shí)驗(yàn)技術(shù)。

二、實(shí)驗(yàn)原理

    在通常溫度下（距離臨界溫度較遠(yuǎn)時(shí)），純液體與其蒸氣達(dá)平衡時(shí)的蒸氣壓稱為該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡(jiǎn)稱為蒸氣壓。蒸發(fā)1摩爾液體所吸收的熱量稱為該溫度下液體的摩爾氣化熱。

液體的蒸氣壓隨溫度而變化，溫度升高時(shí)，蒸氣壓增大；溫度降低時(shí)，蒸氣壓降低，這主要與分子的動(dòng)能有關(guān)。當(dāng)蒸氣壓等于外界壓力時(shí)，液體便沸騰，此時(shí)的溫度稱為沸點(diǎn)，外壓不同時(shí)，液體沸點(diǎn)將相應(yīng)改變，當(dāng)外壓為p^?（101.325kPa）時(shí)，液體的沸點(diǎn)稱為該液體的正常沸點(diǎn)。

液體的飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)系用克勞修斯-克拉貝龍方程式表示:

                         （3-2-1）

式中，R為摩爾氣體常數(shù)；T為熱力學(xué)溫度；Δ_vapH_m為在溫度T時(shí)純液體的摩爾氣化熱。

假定Δ_vapH_m與溫度無(wú)關(guān)，或因溫度范圍較小，Δ_vapH_m可以近似作為常數(shù)，積分上式，得:

                  （3-2-2）

其中C為積分常數(shù)。由此式可以看出，以ln(p/Pa)對(duì)1/T作圖，應(yīng)為一直線，直線的斜率為，由斜率可求算液體的Δ_vapH_m。

測(cè)定液體飽和蒸氣壓的方法很多。動(dòng)態(tài)法是在不同外部壓力下測(cè)定液體的沸點(diǎn)；靜態(tài)法是在某一溫度下，直接測(cè)量飽和蒸氣壓，此法一般適用于蒸氣壓比較大的液體。本實(shí)驗(yàn)采用靜態(tài)法以等壓計(jì)在不同溫度下測(cè)定乙醇的飽和蒸氣壓。實(shí)驗(yàn)所用儀器是純液體飽和蒸氣壓測(cè)定裝置，如圖3-2-1所示。

                        圖3-2-1 DPCY-2C飽和蒸氣壓測(cè)定裝置圖

   平衡管由A球和U型管B、C組成（圖3-2-2）。平衡管上接一冷凝管，順序通過(guò)冷阱、緩沖儲(chǔ)氣罐與電子數(shù)字壓力計(jì)相連。A內(nèi)裝待測(cè)液體，當(dāng)A球的液面上純粹是待測(cè)液體的蒸氣，而B管與C管的液面處于同一水平時(shí)，則表示B管液面上的（即A球液面上的蒸氣壓）與加在C管液面上的外壓相等。此時(shí)，體系氣液兩相平衡的溫度稱為液體在此外壓下的沸點(diǎn)。用當(dāng)時(shí)的大氣壓減去壓力計(jì)讀數(shù)（真空度），即為該溫度下液體的飽和度   

           圖3-2-2 平衡管

    用靜態(tài)法測(cè)量不同溫度下純液體飽和蒸氣壓的實(shí)驗(yàn)方法，有升溫法和降溫法二種。

四、儀器藥品 詳見   /product_view.asp?id=70

1.儀器   生產(chǎn)廠家   南京南大萬(wàn)和科技有限公司

DPCY-2C飽和蒸氣壓測(cè)量?jī)x（一體化），飽和蒸汽壓實(shí)驗(yàn)玻璃（含U形等位計(jì)，冷凝管，冷阱等，不銹鋼儲(chǔ)氣罐或玻璃穩(wěn)壓瓶，HK-1D玻璃恒溫水槽，真空泵，真空管。放大鏡（×5）1只； 直尺1把。

技術(shù)參數(shù)：1、測(cè)量范圍：0~-101.30KPa   2、分辨率 ：0.01KPa   3、線性度:   ±0.05％

2.藥品 蒸餾水； 乙醇或乙酸乙酯。

                              DPCY-2C 飽和蒸氣壓試驗(yàn)裝置

五、實(shí)驗(yàn)步驟

1．裝置儀器

將盛樣球烤熱，趕出樣品球內(nèi)的空氣，在從上口加入乙醇，樣品管冷時(shí)，即可將乙醇吸入，再烤，再裝，裝至1/2球的體積，B和C球各1/2體積。然后按圖裝妥各部分。由于本實(shí)驗(yàn)不涉及有毒有害物質(zhì)，故冷阱部分可以舍去不用。

2．恒溫調(diào)節(jié)：向恒溫槽內(nèi)加入槽體2/3的自來(lái)水。打開冷卻水。插上恒溫槽總電源插座，打開電源開關(guān)，打開攪拌器開關(guān)，按下溫度設(shè)定開關(guān)，設(shè)定目標(biāo)溫度為30℃，加熱恒溫。

3．檢查系統(tǒng)氣密性。關(guān)閉平衡閥1，依次打開抽氣閥、真空泵及平衡閥2，使真空壓力表上顯示真空度為60kPa左右。關(guān)閉抽氣空閥，注意觀察壓力表的數(shù)字變化。如果壓力計(jì)的示數(shù)能在3min～5min內(nèi)維持不變，則表明系統(tǒng)不漏氣。否則應(yīng)逐段檢查，消除漏氣原因。

4．排除AB彎管空間內(nèi)的空氣。等壓計(jì)與冷凝管接好并用橡皮筋固定牢，置20℃恒溫槽中， 開啟抽氣閥，開動(dòng)真空泵，緩緩開啟平衡閥2，抽氣降壓至等壓計(jì)中液體輕微沸騰。關(guān)閉抽氣閥2和1，注意觀察壓力表的數(shù)字變化。如果壓力計(jì)的示數(shù)能在3min～5min內(nèi)維持不變，則表明系

統(tǒng)不漏氣。否則應(yīng)逐段檢查，消除漏氣原因。排盡其中的空氣。

5．飽和蒸氣壓的測(cè)定   緩緩開啟平衡閥1，調(diào)節(jié)U型管兩側(cè)液面等高，從壓力測(cè)量?jī)x上讀出真空度及恒溫槽中的溫度值。同法再抽氣，再調(diào)節(jié)等壓管雙臂液面等高，重讀壓力，直至兩次的壓力差讀數(shù)相差無(wú)幾。則表示樣品球液面上的空間一全部被乙醇充滿，記下壓力測(cè)量?jī)x上的讀數(shù)。

6．同法測(cè)定35℃、40℃、45℃、50℃時(shí)乙醇的蒸汽壓。（注意：升溫過(guò)程中應(yīng)經(jīng)常開啟 平衡閥1，緩緩放入空氣，使U型管兩臂液面接近相等，如放入空氣過(guò)多，可緩緩打開抽氣閥2抽氣）

7．實(shí)驗(yàn)完后，緩緩打開放空閥至大氣壓止。并在數(shù)字式大氣壓力計(jì)上讀取當(dāng)時(shí)的室溫和大氣壓，并記錄。

六、注意事項(xiàng)

1.減壓系統(tǒng)不能漏氣，否則抽氣時(shí)達(dá)不到本實(shí)驗(yàn)要求的真空度。

2.必須充分排除凈AB彎管空間中全部空氣，使B管液面上空只含液體的蒸氣分子。AB管必須放置于恒溫水浴中的水面以下，否則其溫度與水浴溫度不同。

3.升溫法測(cè)定中，打開進(jìn)空氣活塞8時(shí)，切不可太快，以免空氣倒灌入AB彎管的空間中，如果發(fā)生倒灌，則必須重新排除空氣。

4.降溫法測(cè)定中，當(dāng)B、C兩管中的液面平齊時(shí)，讀數(shù)要迅速，讀畢應(yīng)立即打開活塞9抽氣減壓，防止空氣倒灌。若發(fā)生倒灌現(xiàn)象，必須重新排除凈AB彎管內(nèi)之空氣。

七、數(shù)據(jù)處理

1.數(shù)據(jù)記錄

大氣壓=             kPa         室溫            度

自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表，要求要求既能記錄全套數(shù)據(jù)，又能填入演算結(jié)果。

2.數(shù)據(jù)處理

3.繪出水的蒸氣壓溫度曲線，并求出溫度下的溫度系數(shù)   。

4.以ln(p/Pa)對(duì)1/T作圖，求出直線的斜率，并由斜率算出此溫度間隔內(nèi)水的平均摩爾氣化熱Δ_vapH_m，通過(guò)圖求算出純水的正常沸點(diǎn)。

【思考問(wèn)題】

1.為什么AB彎管中的空氣要排除凈，怎樣操作，怎樣防止空氣倒灌?

2.引起本實(shí)驗(yàn)誤差的因素有哪些，如何校正水銀溫度計(jì)?

參考文獻(xiàn)：南京大學(xué)出版社 物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)，復(fù)旦大學(xué)物化實(shí)驗(yàn)教材，山東大學(xué)物化實(shí)驗(yàn)教材。

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